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Se propone un método para: estimar la energía potencial de repulsión de cualquier molécula central como una función de las densidades ortobáricas en líquidos puros no auto asociados; estimar los parámetros necesarios para calcular la energía de dispersión de London; calcular los números de coordinación promedio, distancias intermoleculares de interacción, diámetros moleculares y de grupos; en moléculas globulares, moléculas planas y parafinas normales.

Tipo de documento: Artículo - Article

Palabras clave: Energía potencial de repulsión, Energía de dispersión, Moleculas planas, parafinas, Líquidos





Fuente: http://www.bdigital.unal.edu.co


Introducción



REVISTA COLOMBIANA DE QUÍMICA, VOLUMEN 26, No.
! DE 1997 AN APPROACH TO THE INTERMOLECULAR ENERGY IN PURÉ LIQUIDS Gabriel Hernández de la Torre Recibido: Junio 26-96 - Aceptado: Octubre 27-97 Keywords: puré liquids, repulsión potential energy, coordination number interaction distances. RESUMEN Se propone un método para: estimar la energía potencial de repulsión de cualquier molécula central como una función de las densidades ortobáricas en líquidos puros no auto asociados; estimar los parámetros necesarios para calcular la energía de dispersión de London; calcular los números de coordinación promedio, distancias intermoleculares de interacción, diámetros moleculares y de grupos; en moléculas globulares, moléculas planas y parafinas normales. ABSTRACT A method is proposed to estímate: the repulsión potential energy of any central molecule as a function of the orthobaric densities in puré non-autoassociated liquids, the parameters for Londons dispersión energy, average coordination numbers, interaction distances and molecular or group diameters.
Globular molecules, plañe molecules and normal paraffins are considered. INTRODUCTION The Model. With relation to a puré crystalline substance at zero absolute temperature where its own perfect order is defined, the molecules of a liquid have absorbed enough energy to overeóme the cohesive forces in the solid and to settle the liquid-vapor equilibrium at a given temperature.
At any instant each molecule in the liquid is surrounded by an average number C of nearest but always changing neighbors, with different intermolecular distances among molecular centers whose average valué is r^; these average equilibrium positions are themselves free to wander. The condensed phase can be treated on the basis of an Einstein model in which every molecule is assumed to have a set of possible energy valúes which is essentially unaffected by the energy states of neighboring molecules.
Inside this defined cel...






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